{"id":63811,"date":"2026-09-01T10:58:38","date_gmt":"2026-09-01T08:58:38","guid":{"rendered":"https:\/\/www.icefamily.fr\/?p=63811"},"modified":"2026-09-01T12:05:55","modified_gmt":"2026-09-01T10:05:55","slug":"sel-glacons-lastuce-toute-simple-pour-obtenir-un-froid-encore-plus-intense","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.icefamily.fr\/en\/sel-glacons-lastuce-toute-simple-pour-obtenir-un-froid-encore-plus-intense\/","title":{"rendered":"Sel + gla\u00e7ons : l\u2019astuce toute simple pour obtenir un froid encore plus intense"},"content":{"rendered":"
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Pourquoi mettre du sel dans les gla\u00e7ons ?<\/b><\/span><\/span><\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Pour comprendre ce ph\u00e9nom\u00e8ne, il faut revenir \u00e0 quelques notions tr\u00e8s simples.<\/p>\n

Dans des conditions normales de pression, l\u2019eau pure g\u00e8le et la glace fond aux alentours de 0 \u00b0C<\/b><\/span>.<\/p>\n

Lorsqu\u2019un gla\u00e7on est plac\u00e9 \u00e0 temp\u00e9rature ambiante, il absorbe progressivement la chaleur de son environnement. Cette \u00e9nergie permet \u00e0 la glace de passer de l\u2019\u00e9tat solide \u00e0 l\u2019\u00e9tat liquide.<\/p>\n

C\u2019est ce ph\u00e9nom\u00e8ne qui explique pourquoi les gla\u00e7ons refroidissent une boisson.<\/p>\n

Mais lorsqu\u2019on ajoute du sel, quelque chose d\u2019int\u00e9ressant se produit.<\/p>\n

Le sel se dissout dans la fine couche d\u2019eau liquide pr\u00e9sente naturellement \u00e0 la surface de la glace. Cette eau devient alors une solution sal\u00e9e dont le point de cong\u00e9lation est inf\u00e9rieur \u00e0 celui de l\u2019eau pure<\/b><\/span>.<\/p>\n

Autrement dit, cette eau peut rester liquide \u00e0 une temp\u00e9rature inf\u00e9rieure \u00e0 0 \u00b0C.<\/p>\n

La pr\u00e9sence de sel perturbe donc l\u2019\u00e9quilibre naturel entre l\u2019eau et la glace et entra\u00eene la fonte d\u2019une quantit\u00e9 suppl\u00e9mentaire de glace.<\/p>\n

Et pour fondre, cette glace a besoin d\u2019\u00e9nergie.<\/p>\n

Elle va chercher cette \u00e9nergie sous forme de chaleur dans le m\u00e9lange lui-m\u00eame et dans ce qui l\u2019entoure<\/b><\/span>.<\/p>\n

R\u00e9sultat : la temp\u00e9rature diminue.<\/p>\n

C\u2019est le ph\u00e9nom\u00e8ne appel\u00e9 abaissement cryoscopique<\/b><\/span>, ou d\u00e9pression du point de cong\u00e9lation.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Comment peut-on descendre sous 0 \u00b0C avec\u2026 de la glace ?<\/b><\/span><\/span><\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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C\u2019est probablement la partie la plus contre-intuitive.<\/p>

Un r\u00e9cipient rempli de glace et d\u2019eau pure tend naturellement \u00e0 rester proche de 0 \u00b0C<\/b><\/span> tant que les deux phases coexistent.<\/p>

Mais ajoutez suffisamment de sel et cet \u00e9quilibre change.<\/p>

Le point de cong\u00e9lation de l\u2019eau sal\u00e9e devient inf\u00e9rieur \u00e0 0 \u00b0C et la glace continue \u00e0 fondre en absorbant de la chaleur.<\/p>

Le bain peut alors atteindre des temp\u00e9ratures largement n\u00e9gatives<\/b><\/span>.<\/p>

Avec du chlorure de sodium \u2014 notre sel de cuisine \u2014 et dans des conditions optimales, le syst\u00e8me eau-glace-sel peut th\u00e9oriquement approcher \u221221 \u00b0C<\/b><\/span>, autour de la composition eutectique du m\u00e9lange.<\/p>

Dans une glaci\u00e8re ou un seau \u00e0 champagne improvis\u00e9, vous n\u2019atteindrez \u00e9videmment pas syst\u00e9matiquement cette temp\u00e9rature : les proportions, la temp\u00e9rature initiale, l\u2019isolation et les \u00e9changes avec l\u2019air ext\u00e9rieur jouent tous un r\u00f4le.<\/p>

Mais le principe reste le m\u00eame :<\/p>

Ajouter du sel ne cr\u00e9e pas du froid. Il permet au syst\u00e8me glace-eau d\u2019absorber davantage de chaleur tout en atteignant une temp\u00e9rature inf\u00e9rieure \u00e0 0 \u00b0C.<\/b><\/p>

Et cette petite nuance scientifique change tout.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Gla\u00e7ons, eau ou eau + sel : quelle diff\u00e9rence ?<\/b><\/span><\/span><\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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On pourrait penser que pour refroidir une bouteille, il suffit de l\u2019entourer du maximum de gla\u00e7ons possible.<\/p>\n

Cela fonctionne.<\/p>\n

Mais ce n\u2019est pas n\u00e9cessairement la m\u00e9thode la plus rapide.<\/p>\n

Des gla\u00e7ons seuls<\/b><\/span><\/h3>\n

Ils refroidissent efficacement, mais leur contact avec la bouteille reste imparfait.<\/p>\n

Entre deux gla\u00e7ons, il y a de l\u2019air. Or l\u2019air conduit beaucoup moins efficacement la chaleur que l\u2019eau.<\/p>\n

La surface de la bouteille n\u2019est donc pas enti\u00e8rement en contact avec le milieu froid.<\/p>\n

Des gla\u00e7ons + de l\u2019eau<\/b><\/span><\/h3>\n

L\u00e0, les choses deviennent plus int\u00e9ressantes.<\/p>\n

L\u2019eau vient occuper tous les espaces entre les gla\u00e7ons et\u00a0\u00e9pouse enti\u00e8rement la forme de la bouteille<\/b><\/span>.<\/p>\n

Les \u00e9changes thermiques sont alors beaucoup plus efficaces.<\/p>\n

C\u2019est pourquoi un seau \u00e0 champagne rempli d\u2019un m\u00e9lange\u00a0eau + glace<\/b><\/span>\u00a0peut refroidir une bouteille plus efficacement qu\u2019un seau rempli uniquement de gla\u00e7ons.<\/p>\n

Des gla\u00e7ons + de l\u2019eau + du sel<\/b><\/span><\/h3>\n

On ajoute alors un troisi\u00e8me ph\u00e9nom\u00e8ne.<\/p>\n

L\u2019eau assure un excellent contact avec la bouteille, tandis que le sel permet au bain de descendre sous le point de cong\u00e9lation normal de l\u2019eau.<\/p>\n

On obtient donc un bain extr\u00eamement froid qui enveloppe quasiment toute la bouteille.<\/p>\n

Glace \u2192 du froid.<\/b>\u2028<\/b>Glace + eau \u2192 davantage de contact.<\/b>\u2028<\/b>Glace + eau + sel \u2192 davantage de contact ET une temp\u00e9rature potentiellement inf\u00e9rieure \u00e0 0 \u00b0C.<\/b><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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L\u2019astuce parfaite pour une bouteille oubli\u00e9e au dernier moment<\/b><\/span><\/span><\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Il est 19 h 30.<\/p>\n

Les invit\u00e9s arrivent.<\/p>\n

Les verres sont sortis.<\/p>\n

L\u2019ap\u00e9ritif est pr\u00eat.<\/p>\n

Et quelqu\u2019un pose LA question :<\/p>\n

\u00ab Le ros\u00e9 est au frais ? \u00bb<\/b><\/p>\n

Silence.<\/p>\n

La bouteille est encore sur le plan de travail.<\/p>\n

C\u2019est pr\u00e9cis\u00e9ment le genre de situation o\u00f9 le m\u00e9lange eau + gla\u00e7ons + sel devient particuli\u00e8rement int\u00e9ressant.<\/p>\n

Prenez un seau suffisamment grand pour accueillir la bouteille.<\/p>\n

Ajoutez une quantit\u00e9 g\u00e9n\u00e9reuse de gla\u00e7ons.<\/p>\n

Versez ensuite de l\u2019eau froide afin que la bouteille puisse \u00eatre entour\u00e9e par le bain glac\u00e9.<\/p>\n

Ajoutez du sel et m\u00e9langez l\u00e9g\u00e8rement afin de favoriser sa dissolution et les \u00e9changes thermiques.<\/p>\n

Puis plongez la bouteille.<\/p>\n

Le m\u00e9lange froid \u00e9tant en contact avec une grande partie de sa surface,\u00a0la chaleur contenue dans la bouteille est transf\u00e9r\u00e9e beaucoup plus rapidement vers le bain froid<\/b><\/span>.<\/p>\n

C\u2019est particuli\u00e8rement pratique pour :<\/p>\n

le champagne et les vins effervescents,<\/strong>
le ros\u00e9 et le vin blanc,<\/strong>
les bi\u00e8res,<\/strong>
les sodas et softs,<\/strong>
les bouteilles d\u2019eau.<\/strong><\/p>\n

Une astuce toute simple qui peut sauver plus d\u2019un ap\u00e9ritif.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Mais alors\u2026 le sel conserve-t-il les gla\u00e7ons plus longtemps ?<\/b><\/span><\/span><\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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C\u2019est probablement l\u2019id\u00e9e re\u00e7ue la plus importante \u00e0 corriger.<\/p>

Non.<\/b><\/p>

Si votre seul objectif est de conserver un stock de gla\u00e7ons pendant plusieurs heures, ajouter du sel n\u2019est g\u00e9n\u00e9ralement pas la solution.<\/p>

Le sel favorise justement la fonte d\u2019une partie de la glace.<\/p>

Cette fonte absorbe de l\u2019\u00e9nergie et permet au m\u00e9lange de devenir plus froid.<\/p>

Il faut donc distinguer deux besoins compl\u00e8tement diff\u00e9rents.<\/p>

Vous voulez conserver vos gla\u00e7ons le plus longtemps possible ?<\/b><\/span><\/h3>

Votre priorit\u00e9 est de\u00a0limiter les apports de chaleur<\/b><\/span>.<\/p>

Utilisez une glaci\u00e8re correctement isol\u00e9e, gardez-la \u00e0 l\u2019ombre, \u00e9vitez de l\u2019ouvrir inutilement et conservez une quantit\u00e9 importante de glace regroup\u00e9e.<\/p>

Vous voulez refroidir quelque chose tr\u00e8s rapidement ?<\/b><\/span><\/h3>

Vous cherchez au contraire \u00e0\u00a0maximiser les \u00e9changes thermiques<\/b><\/span>.<\/p>

Le m\u00e9lange\u00a0eau + gla\u00e7ons + sel<\/b><\/span>\u00a0devient alors beaucoup plus int\u00e9ressant.<\/p>

C\u2019est une diff\u00e9rence essentielle :<\/p>

Conserver la glace et produire un bain tr\u00e8s froid ne sont pas le m\u00eame objectif.<\/b><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Une technique bien plus ancienne que nos cong\u00e9lateurs<\/b><\/span><\/span><\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Cette utilisation du sel et de la glace n\u2019est \u00e9videmment pas une invention r\u00e9cente.<\/p>

Bien avant la d\u00e9mocratisation des r\u00e9frig\u00e9rateurs et des cong\u00e9lateurs \u00e9lectriques, l\u2019\u00eatre humain savait d\u00e9j\u00e0 exploiter ce ph\u00e9nom\u00e8ne pour obtenir des temp\u00e9ratures inf\u00e9rieures \u00e0 0 \u00b0C.<\/p>

L\u2019une de ses applications historiques les plus connues est la fabrication des glaces et sorbets<\/b><\/span>.<\/p>

Le principe des anciennes sorbeti\u00e8res est particuli\u00e8rement ing\u00e9nieux.<\/p>

La pr\u00e9paration sucr\u00e9e destin\u00e9e \u00e0 devenir une glace est plac\u00e9e dans un r\u00e9cipient.<\/p>

Autour de ce r\u00e9cipient, on dispose un m\u00e9lange de glace et de sel.<\/p>

La pr\u00e9paration n\u2019est donc pas directement m\u00e9lang\u00e9e avec le sel.<\/p>

C\u2019est le bain ext\u00e9rieur<\/b><\/span> qui devient suffisamment froid pour provoquer progressivement la cong\u00e9lation de la pr\u00e9paration situ\u00e9e \u00e0 l\u2019int\u00e9rieur.<\/p>

Pas de compresseur.<\/p>

Pas de circuit frigorifique.<\/p>

Simplement de la glace, du sel\u2026 et un peu de physique.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\n<\/div>\n\t\t<\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Pourquoi mettre du sel dans les gla\u00e7ons ? Pour comprendre ce ph\u00e9nom\u00e8ne, il faut revenir \u00e0 quelques notions tr\u00e8s simples. Dans des conditions normales de pression, l\u2019eau pure g\u00e8le et la glace fond aux alentours de 0 \u00b0C. Lorsqu\u2019un gla\u00e7on est plac\u00e9 \u00e0 temp\u00e9rature ambiante, il absorbe progressivement la chaleur de son environnement. Cette \u00e9nergie […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":63816,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"content-type":"","_uag_custom_page_level_css":"","footnotes":"","jetpack_publicize_message":"","jetpack_publicize_feature_enabled":true,"jetpack_social_post_already_shared":true,"jetpack_social_options":{"image_generator_settings":{"template":"highway","default_image_id":0,"font":"","enabled":false},"version":2}},"categories":[49,141],"tags":[],"class_list":["post-63811","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-actualite","category-tips"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t\n\t\t